【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:

氫化反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol

副反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol

解聚反應(yīng):2(g) H>0

回答下列問題:

(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)H=_________ kJ/mol。

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如圖所示:

04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________。

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有__________________(寫一條即可)。

③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時(shí)分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則 p(H2O)=________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

【答案】209.9 氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大 4 排出氫氣或急劇降溫 副反應(yīng)增加 CD 50 3200

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱;

(2)①活化能越小、反應(yīng)物濃度越大,該反應(yīng)越易正向移動(dòng);

②環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷的產(chǎn)率越小越好;若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可以通過減少反應(yīng)物濃度或降低溫度實(shí)現(xiàn);

③副反應(yīng)能降低環(huán)己烯的產(chǎn)率;

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng),減小壓強(qiáng)、升高溫度都使平衡正向移動(dòng),有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率;

②設(shè)加入的雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為x mol、水的物質(zhì)的量為y mol,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則剩余雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為0.2x mol、生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為1.6x mol,恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,計(jì)算反應(yīng)開始時(shí)雙環(huán)戊二烯與水的物質(zhì)的量的比,及平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量,計(jì)算出各種氣體的平衡分壓,代入平衡常數(shù)表達(dá)式然后計(jì)算可得其數(shù)值。

(1)(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol;

(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol,

由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān),將方程式①+②整理可得:(l)+2H2(g)(l)的△H=-209.9 kJ/mol;

(2)①活化能越小、反應(yīng)物濃度越大,該反應(yīng)越易正向移動(dòng),04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大;

②環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷的產(chǎn)率越小越好,根據(jù)圖知4 h時(shí)環(huán)戊烯產(chǎn)率最大;若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可以通過減少反應(yīng)物濃度或降低溫度實(shí)現(xiàn),所以排出氫氣或急劇降溫都能迅速減慢甚至停止反應(yīng);

③副反應(yīng)能降低環(huán)己烯的產(chǎn)率,所以一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是副反應(yīng)增加;

(3)A. 增大雙環(huán)戊二烯的用量,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng),但其轉(zhuǎn)化率降低,A不符合題意;

B. 使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng),雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率不變,B不符合題意;

C. 及時(shí)分離產(chǎn)物,減小了生成物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),提高雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率,C符合題意;

D. 適當(dāng)提高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率升高,D符合題意;

故合理選項(xiàng)是CD

②設(shè)加入的雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為x mol、水的物質(zhì)的量為y mol,由于達(dá)到平衡時(shí)雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則剩余雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為0.2x mol、生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為1.6x mol。在恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以(x+y)mol(0.2x+1.6x+y)mol=300kPa500kPa=35,解得xy=51,則平衡時(shí)H2O的分壓p(H2O)==50 kPap(雙環(huán)戊二烯)==50 kPa;p(環(huán)戊二烯)==400 kPa,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)用平衡分壓表示Kp==3200 kPa。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空

2—溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)

1,2-二溴乙烷的水解(化學(xué)方程式)

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素滴加試劑順序(填化學(xué)式)

二氫香豆素()常用作香豆素的替代品,鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體()需要用到的試劑有:NaOH溶液、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實(shí)

驗(yàn)

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡,

試管中出現(xiàn)渾濁

測(cè)得ΔHΔH1ΔH2的和

H2O2的體積比約為21

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族,該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe在元素周期表中的位置為________

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型,Fe2+的價(jià)層電子排布式為________,陰離子的配位數(shù)為_______。

K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,在水中的溶解度小,下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(“A”“B”),理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸咐H2,H2解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6+5+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x________

焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A.在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗氫氣5 mol

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①:2Cs+O2g═2COqH=221.0kJ/mol2H2q+O2q═2H2OgH=483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)Cs+H2Og═COg+H2g)的H為(

A.262.6kJ/mol B.131.3kJ/mol C.352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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