Question

6．25℃時，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO₄^2-）=c（Na⁺），則a+b的值是（　�。�

• A． 13
• B． 14
• C． 15
• D． 不能確定

Answer 1

分析 向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，無論反應情況如何，根據(jù)電荷守恒可知：2c（ SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），據(jù)此分析．

解答 解：向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，無論反應情況如何，根據(jù)電荷守恒均有：2c（ SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所得溶液中2c（ SO₄^2-）=c（Na⁺），故溶液中c（OH^-）=c（H⁺），即兩者混合后顯中性．
則有：10^-amol/L×VmL=10^b-14mol/L×10VmL
則a+b=13．
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)溶液電中性原則判斷酸堿混合后溶液的PH，進而計算酸堿物質的量的關系．