Question

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是 （　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• B、非金屬活潑性：Y＜X＜Z
• C、原子半徑：X＞Y＞Z
• D、原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：2Y=（X+Z）

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以元素非金屬性X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其非金屬活潑性越強(qiáng)；
C．同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其原子半徑越�。�
D．相鄰元素原子序數(shù)相差1．

解答： 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以元素非金屬性X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃ ，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其非金屬活潑性越強(qiáng)，所以其非金屬活潑性X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其原子半徑越小，所以原子半徑X＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；
D．相鄰元素原子序數(shù)相差1，所以原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：2Y=（X+Z），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查元素周期律，熟練掌握第IA族、第VIIA族和第三周期元素周期律，靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解答問題．