【題目】下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機(jī)物的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn),可采取的措施為
②T2℃時(shí),將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時(shí),在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍 .
④T2℃時(shí),將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:
①m的取值為 .
②a點(diǎn)酸的濃度b點(diǎn)酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 .
A.c(A﹣) B.n(H+)n(OH﹣) C. D.
(3)已知:25℃時(shí),HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 .
A.質(zhì)量:④<①<③<②
B.密度:①<④<③<②
C.體積:④<①<②<③
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L,該溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液;②氯化銨水溶液;③硝酸鈉水溶液;④氫氧化鈉水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__ b.__;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)(填圖中字母);
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__.
(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸.
II.(5)現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題:
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉__g;
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有__(填寫字母).
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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