Question

在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如圖所示．
（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1g?cm^-3）的Ba（OH）₂溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①

產(chǎn)生白色沉淀

；
②

小球下沉至燒杯底部

．
燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）₂溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①

有氣泡冒出

；
②

小球上浮

．
燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液密度減小，小球沉底，反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液的密度增大，小球上浮，以此來解答．

解答：解：（1）塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)，硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液密度減小，小球沉底，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，觀察到現(xiàn)象為①產(chǎn)生白色沉淀，②小球下沉至燒杯底部，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；小球下沉至燒杯底部；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，觀察到有氣泡冒出，小球上浮，離子反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：有氣泡冒出；小球上��；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，明確溶液密度的變化為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．