Question

4．亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法正確的是c（選填字母序號）．
a．解毒劑美籃應(yīng)具有氧化性          b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學(xué)把新制的氯水加入NaNO₂溶液中，觀察氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（3）已知NaNO₂溶液能和氫碘酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯淺黃色，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I₂．
②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有ace（選填序號）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO₂是弱酸，某同學(xué)開展了題為“HNO₂是弱酸的實驗探究”的探究活動，請你幫他設(shè)計合理的實驗方案：配制一定量0.1mol•L^-1HNO₂溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO₂為弱酸（寫一種即可）．

Answer 1

分析 （1）將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，說明NaNO₂具有氧化性，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，應(yīng)具有還原性；
（2）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）已知NaNO₂溶液能和氫碘酸反應(yīng)，生成NO、單質(zhì)碘，則反應(yīng)離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O，結(jié)合化合價的變化分析；
（4）弱酸在溶液中部分電離，只有驗證HNO₂不完全電離即可，如測定溶液的pH．

解答 解：（1）將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，說明NaNO₂具有氧化性，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，應(yīng)具有還原性，則
a．解毒劑美藍應(yīng)該具有還原性，故a錯誤；
b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，能使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，故b錯誤；
c．加入解毒劑美藍，高鐵血紅蛋白被還原，故c正確；
d．中毒過程中血紅蛋白被氧化，表現(xiàn)出還原性，故d錯誤，
故答案為：c；
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（3）已知NaNO₂溶液能和氫碘酸反應(yīng)，生成NO、單質(zhì)碘，則反應(yīng)離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O，
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1；碘元素被氧化，則氧化產(chǎn)物為 I₂；
故答案為：1：1； I₂；
②在酸性條件下，NaNO₂溶液能碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍色，則鑒別NaNO₂固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有水、淀粉、食醋；
故答案為：ace；
（4）弱酸在溶液中部分電離，只有驗證HNO₂不完全電離即可，如測定溶液的pH，配制一定量0.1mol•L^-1HNO₂溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO₂為弱酸；
故答案為：配制一定量0.1mol•L^-1HNO₂溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO₂為弱酸．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．