【題目】現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷91—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）

A.第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族

【答案】C

【解析】

同位素鏷91239的質(zhì)子數(shù)為91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為：9154=37，中子數(shù)為：239-91-100=48，根據(jù)質(zhì)子數(shù)：3728818=1，原子核外有5個(gè)電子層，最外層上的電子數(shù)為1，所以A位于第5周期第IA族，故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知b、c兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說法正確的是

A. b、c、d處于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性：d>c

C. a、c、d可形成強(qiáng)弱程度不同的含氧酸

D. b、d的最簡單氫化物可相互化合形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大

B. 25℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時(shí)，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A．溶液密度ρ可表示為

B．物質(zhì)的量濃度c可表示為

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為

D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是：

A. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

B. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 所有主族中都有非金屬元素 B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半徑最大

C. 過渡元素都是金屬元素 D. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法” 生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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