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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。其中AB、AD在周期表中位置相鄰,A原子核外有兩個未成對電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外);EC位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為________________________________________。

(2)B的氫化物的結構是____________________________,其空間構型為____________________________________________________。

(3)E核外電子排布式是__________________,E的某種化合物的結構如下圖所示。

微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________

(4)AB的氣態(tài)氫化物的沸點________更高,AD的氣態(tài)氫化物的沸點________更高。

(5)A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類型為________,空間構型為________。

【答案】 N>C>Si>Na 三角錐形 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 NH3 SiH4 sp雜化 直線形

【解析】本題主要考查分子結構。A、B、D的相對位置為,又因為B的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大,所以B為半充滿結構,BN,AC,DSi,CNa,E為第四周期的元素,最外層為1個電子,其余各電子層均排滿,則E的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1,ECu。

(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si,根據(jù)電負性的遞變規(guī)律可知,電負性N>C>Si>Na。(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3,中心原子Nsp3雜化,空間構型為三角錐形。

(3)ECu,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據(jù)圖示可判斷H2O分子和Cu2+間存在配位鍵,同時水分子之間還存在氫鍵,H2O分子內存在共價鍵。該化合物還含有陰離子,故有離子鍵。

(4)AB的氣態(tài)氫化物分別為CH4NH3,其沸點高低為NH3>CH4(NH3分子之間存在氫鍵),AD的氣態(tài)氫化物分別為CH4SiH4,由于其組成和結構相似,SiH4的相對分子質量大于CH4,故沸點SiH4>CH4

(5)CO2C原子sp雜化,CO2分子呈直線形。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AAl2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,設計成分分析方案如下,下列分析不正確的是( )

A. m1>m2時,溶液a中陰離子只有1

B. 生成藍色溶液的離子方程式涉Cu2Fe3===Cu22Fe2

C. 要確定混合物中是否含Al,可取A加入適量稀HCl

D. m2m32.96 g,Fe3O4的質量至少為2.32 g

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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的,Z與W同主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:W>X>Y>Z

B. 簡單氫化物的沸點:Z>W

C. X2W、YZ均為離子化合物

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性

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【題目】為了能觀察到丁達爾效應,一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體。

(1)膠體與其他分散系的本質區(qū)別是:__。

(2)制備時,將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應方程式為__。

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

(4)如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體:__。

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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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【題目】(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2OBeCl2中,其鍵角由大到小的順序為________。

(2)硫化氫(H2S)分子的空間構型為________;二氧化碳(CO2)分子的空間構型為________;甲烷(CH4)分子的空間構型為________。

(3)由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺(H2NCl),分子結構類似于NH3,H2NCl分子的空間構型為________,電子式為________,H2NCl中氯的化合價為________。

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【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1) “服用維生素C,可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子!這句話指出,維生素C在這一反應中做_________劑,具有________。

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,則其離子方程式為:______________________。

(3) 為了驗證Fe3+的性質,某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗,實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應的離子方程式:____________________________

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【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表:

T℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問題:

1上述反應為____(放熱吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (正反應逆反應”) 方向移動。

2某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。

v(H2O)=______mol·L-1·min-l

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.

3生產水煤氣的過程如下:

C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2

③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)

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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域.在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體.下列敘述正確的是

A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中,每生成1molAlN需轉移6mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為+3

D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

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