以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）

    A． 先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42﹣

    B． 加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32﹣

    C． 加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣

    D． 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl﹣


考點：  物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．

專題：  化學實驗基本操作．

分析：  A、能和氯化鋇反應生成不溶于強酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，注意硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鋇；

B、能和氯化鈣反應生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子；

C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、先將溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀的陰離子是氯離子．

解答：  解：A、能和氯化鋇反應生成不溶于強酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，所以原溶液中可能存在的離子是SO42﹣或SO32﹣或Cl﹣，也可能是SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣中的兩種或三種，故A錯誤；

B、能和氯化鈣反應生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子，所以原溶液中可能存在的離子是碳酸根離子或銀離子，故B錯誤；

C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的離子可能是碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；

D、先將溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根離子的干擾，然后再加入硝酸銀溶液，能產生白色沉淀的陰離子是氯離子，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查了物質的檢驗和鑒別的方法，難度較大，注意思考問題要周全，注意亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對某酸性溶液（可能含有I﹣、Cl﹣、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水和CCl4振蕩靜置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對于下列微粒不能確認其在溶液中是否存在的是（）

    A．             I﹣ B．             Cl﹣ C．             H2SO3 D． NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性．

    A．             ①④                B． ②③④          C． ①②③   D． ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

①經(jīng)分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；

②質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽．

    A．             ①③④              B． ②③④          C． ②③⑤   D． ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH﹣+CO2═HCO3﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32﹣和HCO3﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為    ．

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）  （填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y﹣的物質的量濃度為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（　�。�

　

A．

將FeCl3溶液滴人蒸餾水中

　

B．

將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體

　

C．

將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

　

D．

將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　；

（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑質量之比為　　；

（3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化產物與還原產物的質量之比為　；

（4）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl﹣的個數(shù)比為　　；

（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，轉移的電子數(shù)為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，不能按關系相互轉化的是（“→”表示一步完成）（）

選項          A             B             C             D

a             SiO2           NaOH          HNO3           Cu

b             Na2SiO3        Na2CO3         NO            CuSO4

c             H2SiO3         NaHCO3         NO2            Cu（OH）2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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