根據(jù)4s24p4回答問題

該元素位于________區(qū)，為第________周期第________族，是________元素(填名稱)


答案　p　4�、鯝　硒


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。

(4)F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

A．XYZ2  B．X2YZ3

C．X2YZ2  D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)

A．煤炭、石油、沼氣

B．水能、生物能、天然氣

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能

D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/p>

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