【題目】下列化學用語正確的是

A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B.Al(OH)3在水中的電離：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D.NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

【答案】B

【解析】

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 為強電解質(zhì)，溶解于水時完全電離：(NH4)2 Fe(SO4)2 =2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，與題意不符，A錯誤；

B. Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水中可發(fā)生酸式電離或堿式電離：H++ H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，符合題意，B正確；

C. H3PO4為弱電解質(zhì)，溶解于水發(fā)生分步電離：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，與題意不符，C錯誤；

D. NaHSO3為強電解質(zhì)，在水中的電離：NaHSO3=HSO3-+Na+，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：

(1)升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和_____生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

(2)如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是_______態(tài)物質(zhì)。

(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

在五種物質(zhì)中，互為同分異構體的是______填代號。

寫出下列反應的反應類型：______，：______，：______，：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是

A. 維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動

C. P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=

D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能和減排建設友好型社會的必然選擇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應的平衡常數(shù)表達式K3= ，請寫出此反應的熱化學方程式______________，K1、K2、K3之間的關系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為______（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)500℃時，CO與水反應生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如下：

①陽極反應式是_______________________________________________。

②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應；C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點比D2S的熔點高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案