17．【實(shí)驗(yàn)探究】在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題．在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，邊滴邊搖晃錐形瓶．
（1）請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH 過(guò)量時(shí)沉淀消失
（2）開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；加入過(guò)量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）生成沉淀物的最大質(zhì)量是0.78 g．

分析 在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH 過(guò)量時(shí)沉淀消失，反應(yīng)方程式為A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH 過(guò)量時(shí)沉淀消失，故答案為：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH 過(guò)量時(shí)沉淀消失；   
（2）在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，發(fā)生的方程式為：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀消失，發(fā)生的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
故答案為：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)生成沉淀物的質(zhì)量最大，即0.01×1×78=0.78 g，故答案為：0.78 g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁離子的性質(zhì)，難度不大，明確氫氧化鋁會(huì)繼續(xù)溶解在氫氧化鈉溶液中是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱(chēng)為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：加入過(guò)量KMnO4溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)PH為了使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）氯氣溶解于水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏wCa（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)接觸空氣后，可能因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
①NaOH  ②A1（OH）3  ③Fe （OH）3  ④Fe （OH）2  ⑤Mg（OH）2．
A．①B．④C．①③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是（　�。�
A．NOB．NO2C．COD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．鹽酸C．次氯酸D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．SO2被稱(chēng)為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害非常大．為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（1）工業(yè)上常在煤中加入生石灰來(lái)處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)，反應(yīng)后得到硫酸鈣．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．
（2）近年來(lái)，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如圖：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)
B．3He原子不是微小的實(shí)心球體
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外層電子數(shù)為2，易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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