Question

3．某溫度下反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L^-1H₂（g）、0.5mol•L^-1 I₂（g）及0.3mol•L^-1 HI（g），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)總體向左進(jìn)行
• B． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜50%
• C． 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K＜57.0
• D． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

分析 A．計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
B．向左進(jìn)行建立平衡時(shí)，氫氣的濃度增大，氫氣最大濃度應(yīng)小于（0.2mol/L+0.15mol/L）=0.35mol/L，向右反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)氫氣濃度小于0.2mol/L，混合氣體總濃度不變，氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{氫氣平衡濃度}{混合氣體總濃度}$×100%；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
D．假設(shè)氫氣轉(zhuǎn)化率為75%，計(jì)算各物質(zhì)的濃度，再計(jì)算濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率為75%．

解答 解：A．濃度商Qc=$\frac{0．{3}^{2}}{0.2×0.5}$=0.9＜K=57，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡，故平衡時(shí)氫氣濃度小于0.2mol/L，混合氣體總濃度不變，平衡時(shí)氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜$\frac{0.2mol/L}{（0.2+0.5+0.3）mol/L}$×100%=20%，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．假設(shè)氫氣轉(zhuǎn)化率為75%，則氫氣濃度變化量為0.2mol/L×75%=0.15mol/L，則：
                       H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
       開(kāi)始濃度（mol/L）：0.2     0.5     0.3
       變化濃度（mol/L）：0.15    0.15    0.3
氫氣轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)（mol/L：0.05   0.35    0.6
濃度商Qc=$\frac{0．{6}^{2}}{0.05×0.35}$=20.6＜K=57.0，故氫氣轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率大于75%，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，B、D選項(xiàng)可以利用平衡常數(shù)計(jì)算具體的值，但計(jì)算量很大，側(cè)重考查是分析計(jì)算能力、對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，難度中等．