下列各組離子在給定條件下,能大量共存的是(   )

A.含有NO3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42– 、H+
B.含有CO32–的澄清透明溶液中:K+、C6H5O、Cl、Na+
C.在pH=2的溶液中:ClO、SO32–、Na+ 、K+
D.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO、I

B

解析試題分析:A選項,硝酸根在酸性情況下具有氧化性,可將二價鐵氧化為三價鐵。錯誤。B選項,正確。C選項,PH=2,酸性條件,次氯酸具有氧化性,不能與亞硫酸跟共存,發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D選項能與鋁粉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的溶液有可能為強堿也有可能為酸性條件。強堿條件下不能與鋁離子大量共存;若在酸性條件則不能與醋酸跟大量共存。
考點:離子共存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是
①pH試紙變成深藍色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-

A.①③④ B.只有① C.②④⑤ D.①④⑥ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素、、、,它們互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

取少量無機鹽溶液試樣,對其中的離子進行檢驗,下列判斷正確的是

A.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定含CO32 
B.加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則試樣中一定含F(xiàn)e2+ 
C.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀鹽酸酸化,沉淀不溶解,則試樣中一定含SO42 
D.在酒精燈火焰上灼燒,火焰為黃色,則試樣中一定含鈉元素,一定不含鉀元素 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將足量NO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(    )

A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、SiO32-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是 (   )

A.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH 4++ OH=NH3↑+ H2O
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl + 2H +H2↑+ Cl2
C.向Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I= 2Fe2++I2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4=5SO42― + 2Mn2+ +3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化硫的水溶液 B.熔融態(tài)氯化鈉 C.銅 D.冰醋酸 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H2SO4、H2O、CuD.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知NH4+ + OH NH3↑ + H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO42、CO32、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl
B.一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42)
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42)

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