12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氯化鈉用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒有必要進行皮膚敏感實驗
D．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

分析 A．治療胃酸過多的藥物應(yīng)能與鹽酸反應(yīng)；
B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
C．青霉素使用前要進行皮膚敏感實驗；
D．藥物一般都有一定的毒副作用，包括補藥，要根據(jù)自身的實際需要服用．

解答 解：A．氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，常用于解熱鎮(zhèn)痛，故B正確；
C．青霉素是常見的抗生素，使用前要進行皮膚敏感實驗，故C錯誤；
D．藥物一般都有一定的毒副作用，長期大量服用，會危害人體健康，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查藥物的成分和服藥注意事項，難度不大，注意藥物一般都有一定的毒副作用，包括補藥，要根據(jù)自身的實際需要服用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變         
D．容器內(nèi)壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10h；4～7h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是1×10-3mol/L•h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進行B．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進行
C．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行D．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，己知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．a%B．1-1.75%C．4（l-a%）7D．3（l-a%）7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學(xué)方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應(yīng)前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；達到平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積增大一倍，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強平衡向正反應(yīng)方程移動．
（2）實際反應(yīng)中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應(yīng)，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應(yīng)分別屬于放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應(yīng)生成氮氣和水（只答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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同步練習(xí)冊答案