19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，與用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少
B．空氣中氮氧化物不僅能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還可能形成酸雨和破壞臭氧層
C．綠色食品并非指綠顏色的食品，而是指綠色植物或其加工的食品，不包括動物類食品
D．用肥皂水清洗蚊蟲叮咬處時發(fā)生了化學(xué)變化

分析 A．偏二甲肼和四氧化二氮有毒，能夠引起空氣污染；
B．氮氧化物不僅能形成酸雨，而且還成形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；
C．依據(jù)綠色食品的概念解答；
D．肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故A正確；
B．氮氧化物不僅能形成酸雨，而且還成形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，故B正確；
C．綠色食品是指對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，包括動物類食品，故C錯誤；
D．肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，側(cè)重考查環(huán)境污染與保護，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意綠色食品的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
C．c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫度、同壓強、同質(zhì)量時，體積最小的是（　�。�
A．CO2B．COC．CH4D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在2L固定容積的密閉容器中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B?2C；
（2）0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）；
（3）2min后，A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應(yīng)已達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．每有0.1 molol O2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e-
C．負極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．正極區(qū)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等雜質(zhì)．回收廢酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：
已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如表所示．
成分Cl-游離HClFe2+Fe3+
含量g•/L-1130-16050-7060-800
ii pH＜4時，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化．
（1）酸洗鋼制構(gòu)件時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入過量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4時，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：同時提供H+利于HC1氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（至少寫出兩點）．
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：空氣帶走HCl氣體，促進平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反應(yīng)方向移動，有利于FeSO4固體的析出．
（3）過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）過程V：陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X- $?_{脫附}^{吸附}$RX+OH-．當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用陰離于空換樹脂進行吸附時，樹脂上的OH-被交換下來進入吸附后溶液．
②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是FeCl3和HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1分子硫酸的質(zhì)量是98g
C．1molN2的質(zhì)量是28gD．摩爾是七個基本物理量之一

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