【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):COg+H2Og CO2g+H2g ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:

1根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為vCO mol/L·min,該溫度800℃下的平衡常數(shù)K 。

2在體積不變的條件下,改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有 填字母

A.升高溫度

B.降低溫度

C.增大壓強

D.減小壓強

E.加入催化劑

G.移出一氧化碳氣體

3如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達平衡時,cCO___________mol/L。

4若保持溫度和容器的體積不變,在1中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率_____________填“升高”、“降低”還是“不變”。

5在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得cCO=cH2O=0.09mol/L,cCO2 =cH2=0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài): “是”或“否”,若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 方向移動。填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”

【答案】10.003;K=12A30.0034降低5否;逆反應(yīng)

【解析】

試題分析:1在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,則起始濃度cCO=0.06mol/L,cH2O=0.06mol/L,平衡時cCO2=0.03mol/L,則

COg+H2OgCO2g+H2g

起始濃度/molL-1 :0.06 0.06 0 0

轉(zhuǎn)化濃度/molL-1 :0.03 0.03 0.03 0.03

平衡濃度/molL-1 :0.03 0.03 0.03 0.03

反應(yīng)開始至達到平衡時,轉(zhuǎn)化的CO為cCO=0.03mol/L,

則vCO=0.03mol/L÷10min=0.003mol/Lmin-1;

K= cCO2cH2/ cCOcH2O=1;

2平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,已知COg+H2OgCO2g+H2g△H>0,則升高溫度平衡正向移動,K增大;故答案為:A;

3如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2,與開始時加入0.3mol CO和0.3mol H2O為等效平衡,則兩種條件下,達到平衡狀態(tài)時其CO的物質(zhì)的量濃度相等,所以達到平衡狀態(tài)時,cCO=0.03mol/L;

4可逆反應(yīng)中增大一種反應(yīng)物的濃度,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大,所以若保持溫度和容器的體積不變,在1中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率升高;增大水蒸氣的物質(zhì)的量使氣體總質(zhì)量增大,由于只增大一種反應(yīng)物的量平衡正向移動的程度很小,反應(yīng)新生成的二氧化碳較少,二氧化碳的質(zhì)量增加不大,所以混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)會減;

5在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得CCO=CH2O=0.09mol/L,CCO2 =CH2=0.13mol/L,Qc= cCO2cH2/ cCOcH2O= 0.13×0.13/ 0.09×0.09=2.1>K=1,則反應(yīng)逆向進行,故答案為:否;逆方向.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定溫度下恒容的密閉容器中反應(yīng)A2g+B2g 2ABg達到平衡的標志是

A 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零

B 容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化

C 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。

已知:H為兩性氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的是 。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是: 。

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【題目】下列物質(zhì)不屬于有機物的是(

A. 醋酸 B. 氰化鈉(NaCN) C. 油酸(C17H33COOH) D. 丙三醇

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【題目】氮化鋁(AIN,遇水易水解)廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計如圖1所示實驗裝置。

請回答:

(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該化學(xué)方程式為 。

(2)圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(用小寫字母ag填寫): ;導(dǎo)管A的作用是 。

(3)按(2)連接好實驗裝置后,接下來的操作是 。

(4)按(2)連接實驗裝置存在的缺陷是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。

氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

集氣瓶中的苯的作用是 ;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g,測得氨氣的體積3. 36 L(標準狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。

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【題目】已知反應(yīng):①,②,③,下列說法正確的是

A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

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C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D. ③中還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):

As+2BgCg+Dg已達到平衡狀態(tài):

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥物質(zhì)C的百分含量 ⑦各氣體的物質(zhì)的量

⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵,同時有1/2molC氣體分子斷鍵

A.②③⑤⑥⑦⑧ B.①②③⑥⑦⑧ C.②③④⑤⑥⑧ D.①③④⑤⑦

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