【題目】A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):

A ,B C ,D E

2AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程: 。

3)寫(xiě)出AB兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: 。

4)比較CD的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示) 。

【答案】(1ANaBAl, CSi, DP, ECl

2

3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O

4H3PO4H2SiO3

【解析】試題分析:AB、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,則這三種元素分別是Na、Al、Cl。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C2、8、4,是14號(hào)元素Si。D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則D的核外電子排布是2、8、5,是15號(hào)元素P。(1)這五種元素的元素符合分別是ANa, BAl, CSi, DP, ECl。(2NaCl兩元素可形成化合物NaCl,該化合物為離子化合物。其電子式表示過(guò)程為:。(3NaOHAl(OH)3發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ;離子方程式為Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。(4)元素的非金屬性PSi,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。所以酸性:H3PO4H2SiO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者小于后者的是

C(s)+O2(g)═CO(g)H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)H2

S(g)+O2(g)═SO2(g)H3S(s)+O2(g)═SO2(g)H4

CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)H5;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)H6

A B①② C①③ D②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子,它的N能層上電子數(shù)是(  )

A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)某溫度時(shí),Kw=1.0×10-12若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液呈 性。

(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是 ;

將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 (填編號(hào))。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 (寫(xiě)離子方程式并用必要的文字說(shuō)明)

(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,寫(xiě)出離子濃度的大小關(guān)系 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水

(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1,目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g.下列敘述不正確的是( 。

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g<m<9.6 g

C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有鎂鋁混合粉末10.2 g,將它溶于500 mL 4 mol·L1的鹽酸中,若要使沉淀的質(zhì)量最大,則需加入2 mol·L1的氫氧化鈉溶液的體積是(  )

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,XY、W組成的一種化合物甲,25 時(shí),0.05 moL-1甲溶液中, =1.0×l0l2;Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中,化學(xué)鍵類型均相同

C. X分別與YW形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性:W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

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