【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物

【答案】D

【解析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),而氧化鋁在鋁的表面,所以加熱鋁箔的時(shí)候不會(huì)劇烈燃燒,故A錯(cuò)誤;

B.鈉在空氣中燃燒,火焰為黃色,生成過氧化鈉固體,固體為淡黃色,故B錯(cuò)誤;

C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵:3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,F(xiàn)e3O4為黑色固體,故C錯(cuò)誤;

D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物,易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng),所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有幾句

3He的化學(xué)性質(zhì)基本相同;

3He 具有相同的中子數(shù);

3He核聚變是化學(xué)變化;

3He液化是物理變化;

3He、形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵;

3He、分別組成的氣體單質(zhì),在相同條件下密度之比為34;

⑦由H原子形成鍵要吸收熱量;

⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān);

⑨在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱;

⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極。

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:

(1)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[Al、炭黑、LiFePO4(難溶于水和堿)]中各物質(zhì)的流程如下圖所示:

①寫出“堿溶”時(shí)的離子方程式:________。

②寫出“酸溶”時(shí)的化學(xué)方程式:________。

LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4480~900℃時(shí)混合共熱制得,反應(yīng)中還有CO生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2)羥基自由基(電子式為,本題用·OH表示)有較強(qiáng)的氧化性,常用于污染物的治理。

pH3時(shí),Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解,過程中會(huì)產(chǎn)生·OH 中間體,轉(zhuǎn)化過程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式:________。

②寫出酸性條件下,·OH將水中的乙醛氧化成CO2H2O的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色,具有強(qiáng)還原性的液體,易溶于水,沸點(diǎn)約為118℃,實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱是:__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液,且NaClO溶液不能過量,原因是__________

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1):

步驟1:準(zhǔn)確量取溶液25.00 mL,向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L1I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4NaHCO3,充分反應(yīng);

步驟2:向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液,用0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測(cè)定過程中的反應(yīng)如下:

N2H4·H2OH2SO4NaHCO3I2N2↑+CO2↑+Na2SO4NaIH2O(未配平)

2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

計(jì)算溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1),寫出計(jì)算過程_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極

充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e===Fe+2OH

充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極

該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】樣品中含有雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是______,在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒,還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式,寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu),將①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置,則③過量應(yīng)改為_____,寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的,過濾后需要進(jìn)行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA

C. CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案