13.已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸點(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
(1)CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3
(2)CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,分解溫度越高.
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時HCl先液化.

分析 (1)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中,熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高;
(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強;
含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵,所以HF的熔沸點較高,熔沸點較低的先液化.

解答 解:(1)結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3,
故答案為:結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3;
(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性C>Si、N>P,所以CH4和SiH4、NH3和PH3的分解溫度CH4>SiH4、NH3>PH3;
含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵,所以HF的熔沸點較高,熔沸點較低的先液化,所以HCl先液化,
故答案為:元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,分解溫度越高;HCl.

點評 本題考查化學鍵、分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響,側(cè)重考查化學鍵與分子間作用力的區(qū)別,知道化學鍵影響物質(zhì)的穩(wěn)定性、分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì),題目難度不大.

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