Question

對于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是?

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+ n＞p+ q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

AD?

解析：A.體積縮小到原來一半，若平衡不移動(dòng)，A濃度應(yīng)為原來的2倍，而現(xiàn)在為2.1倍，說明平衡左移，據(jù)勒夏特列原理應(yīng)有m+ n＜p+ q。

B.平衡轉(zhuǎn)化率=×100% 。由于A、B按m∶n減少，故原加入A、B必以m∶n加入。

C.若m+ n=p+ q，則無論加入何種物質(zhì)，平衡如何移動(dòng)，n(總)不變。

D.據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，平衡移動(dòng)只是減弱這種改變，但不能抵消。