Question

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞（K⁺）=c（Al³⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． Na₂S溶液：c（OH^-）-（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）
• D． CH₃COONa與 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），鉀離子不水解，則c（K⁺）＞c（Al³⁺ ）；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)混合液中的電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）和物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）進(jìn)行分析．

解答 解：A．KAl（SO₄）₂溶液中，鉀離子和硫酸根離子不水解，而鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Na₂S溶液的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），則c（OH^-）-（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可知：①c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據(jù)①②可得：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．