1．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

分析 根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)．苯的同系物指含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．

解答 解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面．如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個(gè)碳原子共面；該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．
（5）物質(zhì)C （C8H10O4）存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：
①一個(gè)C原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；
②苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；
③分子中含有兩個(gè)-CH2OH．符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有11種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D．實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率
BCH4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加新制氫氧化銅懸濁液觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否水解
D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導(dǎo)管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象；檢驗(yàn)是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）該有機(jī)物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰．
（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出該有機(jī)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于化學(xué)方程式SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑
B．硅元素被還原了，碳元素被氧化了
C．在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑
D．在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合作H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如下：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（2）H中的含氧官能團(tuán)名稱是酯基；
（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是；
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷；
（5）③的化學(xué)方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H2O+；
（6）芳香族化合物是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順?lè)串悩?gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．該電池驅(qū)動(dòng)電動(dòng)玩具時(shí)，石墨棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
C．石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2-4e-+2H2O═4OH-
D．該電池工作一段時(shí)間后石墨棒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y，則Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（3）分子X(jué)的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以E（CA）4-的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，該極得到1.12升氣體（標(biāo)況）．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（6）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．

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