Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內層電子總數(shù)的一半，B元素的最高價氧化物對應水化物與它的氣態(tài)氫化物反應生成W，W是離子化合物，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一．試寫出：
（1）A、B、C、D對應元素的名稱：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

；
（2）D元素在元素周期表中的位置為

 

周期

 

族，價電子排布式為

 

；
（3）B、C兩元素的第一電離能大小

 

＜

 

（用元素符號表示）；
（4）B、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小

 

＜

 

（用化學式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高價化合物的化學式為

 

；
（6）A元素的單質與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內層電子總數(shù)的一半，二者都是短周期元素，則A、D可能為Li、P，再根據(jù)原子序數(shù)A＜D，則A為Li、D為P；
短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽W，W為離子化合物，該元素為氮元素，則B為N元素；
C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，其C為短周期元素，則C含有2個電子層，C為O元素，
根據(jù)以上分析可知，A為Li、B為N元素、C為O元素、D為P，據(jù)此完成各題．

解答： 解：（1）A、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內層電子總數(shù)的一半，二者都是短周期元素，則A、D可能為Li、P，再根據(jù)原子序數(shù)A＜D，則A為Li、D為P；短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽W，W為離子化合物，該元素為氮元素，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，其C為短周期元素，則C含有2個電子層，C為O元素，根據(jù)以上分析可知，A為鋰、B為氮元素、C為氧元素、D為磷，
故答案為：鋰； 氮；氧； 磷；
（2）D為P元素，其核電荷數(shù)為15，核外電子層數(shù)為3，最外層含有5個電子，則P元素位于周期表中第三周期第VA族；P原子的價電子排布為：3s²3p³，
故答案為：三；VA；3s²3p³ ；
（3）B為N元素、C為O元素，氮原子2p能級處于半充滿狀態(tài)，所以N元素比較穩(wěn)定，氮元素的第一電離能比同周期右邊相鄰的元素的第一電離能大，所以第一電離能大小為：O＜N
故答案為：O；N；
（4）B為氮元素、D為磷，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，則二者氫化物穩(wěn)定性大小為：PH₃＜NH₃，
故答案為：PH₃；NH₃ ；
（5）B為氮元素，氮元素最高價氧化物為五氧化二氮，其分子式為：N₂O₅，
故答案為：N₂O₅；
（6）A為鋰元素，鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，
故答案為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．

點評：本題考查了位置結構與性質的關系及其應用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，（3）為易錯點，注意氮元素第一電離能大于氧元素．