【題目】有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4

【答案】C

【解析】

試題分析：由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B．氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+＝H2O

C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OHˉ＝H2SiO3

D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是

A. 鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱 B. 砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

C. 硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定 D. 氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C．鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D．在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是

A. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B. 明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同

C. 海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑

D. 液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.5g甲基（－CH3）所含電子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵

C. 常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA

D. 4.6 g Na與100 mL1．0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（ ）

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能用金屬與稀鹽酸反應(yīng)來制取的是

A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是( )

①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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