圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認識正確的是

              (　　)。

A．圖1中的每個小黑點表示1個電子

B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸

D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置


解析　A、D項，小黑點只表示概率分布；B項，電子在球體內(nèi)出現(xiàn)機會多，在球體外也出現(xiàn)，但機會較少。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是                       (　　)。

       A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

       B．CuH可作氧化劑、還原劑

       C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

       D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為

________________________________________________________________________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　)

A．x為弱酸，Vx<Vy         B．x為強酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy         D．y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：


肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是    (　　)。

A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設(shè)計了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如下圖所示。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，直到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來，產(chǎn)生大量白煙。下面的有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A．鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。

—→—→

—→—→

—→—→

(1)調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲________(填“向左”或“向右”)旋動。

(2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為______________________________________ ______________________________________________________________。

(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。

(5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。

(6)洗滌沉淀的目的是

__________________________________________________；

洗滌沉淀的方法是

__________________________________________________；

為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

aFe2＋＋bBr－＋cCl2—→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(　　)

A．2　4　3　2　2　6  B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2  D．2　2　2　2　1　4

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