(1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是______。

A．二氧化硫       B．氟氯代烴

C．二氧化碳       D．甲烷

(2)現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是______。

A．①②③  B．②③④

C．①②④  D．①③④


答案　(1)A　(2)C

解析　(1)SO2溶于雨水生成亞硫酸，進而被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落到地面即為酸雨；氟氯代烴破壞臭氧層；CO2、CH4均屬于溫室氣體，不能形成酸雨，故答案為A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然氣等)的燃燒，所以減少酸雨的重要措施是對煤等燃料進行脫硫處理，或者開發(fā)新能源來代替煤等燃料。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________

(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


非晶體指內(nèi)部微粒排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體。下列關于非晶體的敘述中，錯誤的是(　　)

A．是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)                B．內(nèi)部微粒的排列是長程無序和短程有序的

C．非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料  D．金屬形成的合金也有非晶體的

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，A、B、C、D四種元素在元素周期表(長式)中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水，E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述五種元素中電負性最大的是________。(填相關元素的元素符號)

(2)請寫出D的電子排布式：____________________________。

(3)A和D的氫化物中，沸點較高的是________(填相關物質(zhì)的分子式)；其原因是

____________________________________。

(4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�，請將序號填在相應的橫線上：

(1)鋅和稀H2SO4制H2________；

(2)濃硫酸作干燥劑________；

(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；

(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

(5)乙酸乙酯的水解________；

(6)纖維素的水解________；

(7)濃硫酸與銅的反應________；

(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應的化學方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是______________________________________________。

②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______(填字母)。

a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

②SO放電的電極反應為________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋堿性增強的原因：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)A、C的化學式分別為A__________，C__________。

(2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________(填字母)。

A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

(3)寫出反應E＋H2O2—→F的化學方程式：__________________________________。

(4)若反應F＋D—→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是(　　)

A．NO是一種紅棕色氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等

D．NO難溶于水，可以用排水法收集

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