Question

單質在點燃條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉化關系如圖所示。

又知①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬。

②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體。

③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。

試完成下列問題：

(1)丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式：____________________________________________。

(2)將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應方程式為_________________________________。

(3)若Z、W溶液的pH均為5，則兩溶液中由水電離出H⁺的物質的量濃度之比為_________。

(4)已知5.6 L(標準狀況)氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45 kJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學方程式為：_____________________________________________。

Answer 1

(1)O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

(2)FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3HCl

(3)1∶10⁴

(4)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

解析：本題中有一些特征性語言，蒼白色火焰是H₂在Cl₂中燃燒的顏色，丁是常見金屬，燃燒所得產(chǎn)物水溶液又為黃色，所以應為Fe³⁺溶液顏色，容易推出為FeCl₃。(1)為吸氧腐蝕。(2)為Fe(OH)₃膠體制備。(3)Z為HCl，其電離顯酸性c(H⁺)=10^-5，由水電離的c_水(H⁺)=c_水(OH^-)==10^-9；而FeCl₃為水解酸性，其實質為水的電離c_水(H⁺)=10^-5。(4)寫出方程式由對應比求反應熱。