【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑，按下圖步驟操作,下列說法錯誤的是（ ）

A.A物質(zhì)是Ba（OH）2 溶液，為了除盡Mg2＋和SO42-

B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液，為了除盡過量的Ba2＋

C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ，除去過量的CO32-

D.為了除去過量的稀鹽酸，加熱煮沸

【答案】B

【解析】

A. 因為過量的Ba2+需要利用CO32-去除，所以A物質(zhì)是Ba(OH)2溶液，OH-除盡Mg2＋、Ba2+除盡SO42-，A正確；

B. 若B物質(zhì)是碳酸鈉溶液，可以除盡過量的Ba2＋，但引入了Na+，所以B物質(zhì)應(yīng)為碳酸鉀，B錯誤；

C. 因為加入的碳酸鉀過量，溶液中混入了過量的CO32-，所以C物質(zhì)是稀鹽酸，C正確；

D. 過量的稀鹽酸，去除掉CO32-，但過量鹽酸也需要去除，可通過加熱煮沸的方法，讓HCl揮發(fā)，D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導(dǎo)電性比b點弱

B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。

A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大

C. 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

編號

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

①

升高溫度

______

②

再充入a mol H2

_______

③

將容器容積擴(kuò)大為原來2倍

_______

④

容積不變通入b mol Ne(g)

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）指出裝置E的錯誤___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3

B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

C. 向溶液中加入過量的NaOH溶液：

D. 向溶液中加入過量澄清石灰水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實驗：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.K＋的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)

①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________（填編號）。

（2）上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H+ +OH﹣=H2O，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物質(zhì)的量濃度為______________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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