【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl–+2H2O電解2OH–+H2↑+Cl2↑
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體,由于酸性:鹽酸>碳酸,所以反應(yīng):Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+不能進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:由于Al3++3OH-Al(OH)3↓,所以2Al3++6Cl–+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B錯(cuò)誤;C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液含有0.4molFeBr2,通入氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,還原性:Fe2+>Br–,所以4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–,故C正確;D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:2Al3+3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。
(1)增加C,平衡_________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”,下同),c(CO2)__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)縮小反應(yīng)容器的容積,保持溫度不變,則平衡__________________,c(CO2)__________________。
(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡_________________,c(CO2)__________________。
(4)保持反應(yīng)容器的容積不變,升高溫度,則平衡__________________,c(CO)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹碓疥P(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過程的化學(xué)方程式為___________________。
(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
則ΔH=_____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C為硫酸,則A表示_________,E表示___________。
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O
B. 測量原理示意圖中,Ag2O為負(fù)極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D. 電池工作時(shí),OH–向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng),請(qǐng)回答:
(1)寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)20gNaOH的物質(zhì)的量是多少?
(3)稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,能說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的是
A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味
C. 乙酸是有機(jī)酸而碳酸是無機(jī)酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1
C.開始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開始
D.2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 在金屬的冶煉方法中,鋁熱法,本質(zhì)上屬于熱還原法
B. 化學(xué)上所說的鋼鐵,其實(shí)鋼是鋼,鐵是鐵,鋼是混合物,而鐵是純凈物
C. 對(duì)于反應(yīng):FeCuS2 + SFeS2 + CuS,其中FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 已知BrCl的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似,則BrCl跟水反應(yīng)(生成HCl和HBrO)也是氧化還原反應(yīng)
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