Question

已知H₂S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、常溫下，pH小于7
• B、存在關(guān)系式：c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C、25℃時，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＞1×10^-7mol?L^-1
• D、向溶液中加入少量NaOH固體，c（S^2-）增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、常溫下，酸溶液的PH小于7；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
C、酸能抑制水的電離；
D、根據(jù)硫化氫的電離平衡移動分析．

解答： 解：A、硫化氫屬于酸，其溶液顯酸性，常溫下，硫化氫溶液的PH小于7，故A正確；
B、溶液中的電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則硫化氫水溶液中c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B正確；
C、酸能抑制水的電離，所以在硫化氫水溶液中硫化氫抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C錯誤；
D、硫化氫水溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，向溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，平衡正移，則c（S^2-）增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液的PH等，題目難度不大，注意把握多元弱酸分步電離及其電離方程式的書寫．