Question

14．（1）電解精煉銅陽極的反應為Cu-2e^-═Cu²⁺、Fe-2e^-═Fe²⁺或 Zn-2e^-═Zn²⁺或Ni-2e^-═Ni²⁺．
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬．提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖：

請回答下列問題：
①生產(chǎn)流程中的各步操作都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體的原因是膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能通過濾紙孔隙．
②固體B用硝酸溶解生成硝酸鉛的離子方程式是PbCO₃+2H⁺═Pd²⁺+CO₂↑+H₂O．
③反應Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是還原劑．
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，反應中每消耗1mol氧化劑轉移的電子數(shù)為6N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）；在所得的溶液中通入SO₂生成單質(zhì)金，若得到19.7g單質(zhì)金，理論上至少需通入3.36L SO₂（標準狀況下）．

Answer 1

分析 粗銅中含金、銀、鐵、鎳、鋅等雜質(zhì)，電解時銅、鐵、鎳、鋅被氧化，金、銀作為陽極泥而沉淀下來；上述各流程均用到過濾操作，而膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙，所以不能用過濾來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑；整個流程首先通過煅燒將銅最終變?yōu)槟懙\；固體A含氯化銀、硫酸鉛、金、稀有金屬等，用碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，再用硝酸溶解而將鉛分離（這里用到沉淀的生成、轉化、溶解），用氨水溶解氯化銀變?yōu)殂y氨溶液，最后用N₂H₄將其還原為銀；固體C含金、稀有金屬等，用鹽酸、氯化鈉、氯酸鈉等將它們?nèi)芙獾玫紿₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，可知1mol氯酸鈉被還原為Cl^-轉移電子6mol；用SO₂將AuCl₃還原而分離，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等知3n（Au）=2n（SO₂），n（SO₂）=$\frac{1.5×19.7}{197}$=0.15mol，體積為0.15×22.4=3.36；H₂PtCl₆、PdCl₂用鋅還原得Pt、Pd合金．

解答 解：（1）電解精煉銅陽極的反應為Cu-2e^-═Cu²⁺；Fe-2e^-═Fe²⁺或 Zn-2e^-═Zn²⁺或Ni-2e^-═Ni²⁺，故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；Fe-2e^-═Fe²⁺或 Zn-2e^-═Zn²⁺或Ni-2e^-═Ni²⁺；
（2）①膠粒能通過濾紙，故答案為：膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能通過濾紙孔隙；
②碳酸鉛可與硝酸反應生成硝酸鉛，離子方程式是PbCO₃+2H⁺═Pd²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：PbCO₃+2H⁺═Pd²⁺+CO₂↑+H₂O；
③用氨水溶解氯化銀變?yōu)殂y氨溶液，最后用N₂H₄將其還原為銀，故答案為：還原劑；
④用鹽酸、氯化鈉、氯酸鈉等將它們?nèi)芙獾玫紿₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，可知1mol氯酸鈉被還原為Cl^-轉移電子6mol；根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等知3n（Au）=2n（SO₂），n（SO₂）=$\frac{1.5×19.7}{197}$=0.15mol，體積為0.15×22.4=3.36，故答案為：6；3.36．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．