【題目】同溫同壓下,有A,B兩個完全相同的氣球(質量忽略不計),A氣球中充入a氣體,B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮氣中,氣球靜止不動,B氣球置于肼(N2H4)氣體中,氣球上升.下列有關敘述中正確的是( )
A.a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大
B.a氣體可能是CO,b氣體可能是CH4
C.A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)
D.充氣后,A氣球的質量一定大于B氣球的質量
【答案】B
【解析】解:A氣球放在氮氣中靜止不動,B氣球放在肼(N2H4)中上浮,說明A氣體的密度和氮氣的密度接近,B的密度小于肼(N2H4),根據(jù)ρ= 可知,同溫同壓下,密度與摩爾質量成正比,所以A的相對分子質量與氮氣的相似,接近28,B的相對分子質量小于肼(N2H4),即小于32,A.根據(jù)分析可知,a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量小,故A錯誤;
B.a的相對分子質量約為28,可能為CO,b氣體的相對分子質量小于32,可能為甲烷,故B正確;
C.A、B充氣后兩氣球的體積相等,且在相同條件下,則二者含有氣體的物質的量相等,故C錯誤;
D.a、b兩氣體的物質的量相等,B中氣體的摩爾質量較大,則充氣后,A氣球的質量一定小于B氣球的質量,故D錯誤;
故選B.
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
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【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。
A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA
B. 1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下,32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA
D. 標準狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④分散質粒子能透過濾紙⑤分散質粒子不能透過濾紙⑥靜置后,會析出黑色沉淀.
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①⑤
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【題目】硫單質的同素異形體有多種,比如S2、S4、S6、S8 ,對于其中的S8有關說法正確是
A. 該物質的摩爾質量為256g
B. 1mol該分子中含有8NA個質子
C. 0.5mol該分子的質量為128g
D. 該分子中含有電子128NA
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【題目】在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol,再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是( )
A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol,小于1mol
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是 .
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為: .
加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:
(4)該方案能否達到實驗目的:若不能,應如何改進(若能,此問不用回答) .
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質量.
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。已知:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子不能通過,離子交換過程中溶液電荷守恒 。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 電池工作時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.2 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.4 mol離子
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