【題目】100℃時，在不同金屬離子存在下，過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示：

離子

加入量（mg·L－1）

分解率/%

離子

加入量（mg·L－1）

分解率/%

無

2

Fe2＋

1.0

15

Al3＋

10

2

Cu2＋

0.1

86

Zn2＋

10

10

Cr3＋

0.1

96

下列有關(guān)說法正確的是

A.能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是Al3＋

B.催化劑可以使平衡移動，提高過氧化氫的分解率

C.若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2時，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，加入Cr3+的量最少，而過氧化氫的分解率最大，即該時段內(nèi)加入Cr3+的反應(yīng)速率最快，活化能降低最多，故A錯誤；

B．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡，只能改變反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．加水會使過氧化氫的濃度減小，分解速率減慢，故C錯誤；

D．過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣時發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有一半氧被還原，而利用足量酸性KMnO4溶液和過氧化氫反應(yīng)制取氧氣時，過氧化氫中的氧元素幾乎全部被氧化(考慮到有部分過氧化氫分解)，產(chǎn)生的氧氣更多，故D正確；

綜上所述答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__；H ___； G____；乙___。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)②________。

(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·H2O(銅元素為+2價)的組成可通過下列實驗確定：

步驟①：稱取一定質(zhì)量的樣品置于錐形瓶中，加入適量2 mol·L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的還原產(chǎn)物為Mn2+)。

步驟②：充分加熱滴定后的溶液，冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步驟③：加入少量淀粉溶液作指示劑，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，發(fā)生反應(yīng)I2+2=2I-+

(1)若步驟②中未對滴定后的溶液進行加熱，則測出的Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小” 或“不變”) 。

(2)步驟③中滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(3)通過計算確定a：b：c=___________。(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是

A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

B.分離碘粉和鐵粉的混合物

C.除去NaCl中的少量KNO3

D.分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用，其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備，實驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。

已知：①控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2；

②Cl2易溶于CCl4；

③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度℃

20

40

60

溶解度/g

6.2

23.4

48.3

回答下列問題：

(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)裝置乙中CCl4的作用為________________________________。

(3)裝置丙中生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)從裝置丙反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下：

其中步驟①加熱到_________________(填現(xiàn)象)時停止加熱，步驟②是__________________。

(5)準(zhǔn)確稱取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，

①若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL，則粗品的純度為_________________%(保留三位有效數(shù)字)，

②若使用的水未煮沸，則測定結(jié)果會___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷

B.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物

C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

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