【題目】最近,我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 1.8 g 18O2的物質(zhì)的量是0.05 mol

B. 0.1 mol H218O中所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C. 0.2 mol 18O2的體積約為4.48 L

D. 18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol-1

【答案】C

【解析】

A1.8g 18O2氣體的物質(zhì)的量n==0.05mol,故A正確;

BH218O分子所含的中子數(shù)為18-8=10,中子的物質(zhì)的量為水分子的10倍,0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故B正確;

C18O2氣體所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,故0.2mol 18O2氣體的體積約不一定是4.48L,故C錯(cuò)誤;

D.摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位的,數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量,18O2相對(duì)分子質(zhì)量為36,所以18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A

B

C

D

陽(yáng)極

石墨棒

Cu

Cu

Cu

陰極

石墨棒

石墨棒

Fe

Pt

電解液

CuSO4溶液

Na2SO4溶液

H2SO4溶液

H2O

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回答下列問(wèn)題:

1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________

3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________

4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________

6)某種工業(yè)品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通過(guò)元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________

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C. 碳正離子(CH3+)的電子式為

D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________,達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42,寫出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。

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