草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:

回答下列問題

(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為            、          。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是    ，濾渣是            ；過濾操作②的濾液是   和    ，濾渣是            ；

（3）工藝過程中③和④的目的是                     。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是             。

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應(yīng)的離子方程式為                     ；列式計(jì)算該成品的純度        。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過

10 s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

（1）容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率＝________________。

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖。t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項(xiàng))。

（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的氣體密度不再變化         B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍

  C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6 mol N—H鍵

  D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（4） n＝_____________________。

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可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO 

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

   A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.原料利用率高      B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多  D.原料易得

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普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。

（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式

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減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是

A．用純堿制玻璃                      B．用煤炭作燃料

C．用鐵礦石煉鐵                      D．用氨制碳酸銨

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煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是（    ）

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C.天然氣是清潔燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度為1.06 g·cm-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（    ）

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

0.062 (6.2%)

19

152

B

0.062 (6.2%)

152

19

C

0.042 (4.2%)

1.2

9.4

D

0.042 (4.2%)

9.4

1.2

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