【題目】回答問題。
(1)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。
A.固態(tài)氯化鈉 B.熔融氯化鎂 C.鹽酸 D.鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:KHSO4_______________。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
過量二氧化碳通入澄清石灰水中:__________________________________。
氫氧化鋇溶液和硫酸反應:__________________________________。
【答案】 B KHSO4K++H++SO42- OH-+CO2==HCO3- Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【解析】(1)A、固態(tài)氯化鈉雖是電解質(zhì),但此狀態(tài)下不導電,選項A錯誤;C、熔融氯化鎂能導電,且氯化鎂是電解質(zhì),選項B正確;C、鹽酸能導電,但鹽酸溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項C錯誤; D、鋁是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項D錯誤;答案選B;(2)KHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為:KHSO4K++H++SO42-;(3)過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣,反應的離子方程式為:OH-+CO2=HCO3-;氫氧化鋇溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=________,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應,下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。
(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:
_________________________________________________________。
欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是______________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是
A.原子半徑:甲<乙<丙
B.最外層電子數(shù):丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金屬,則氫氧化物堿性:甲<乙<丙
D.若乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于下列反應類型的判斷,不正確的是( )
A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反應)
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應)
C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應)
D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應,有如下圖所示裝置.則裝置A中盛有的物質(zhì)是( )
A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過下列反應制取:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是 ( )
A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
D. 上述反應中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,則加入金屬鈉的質(zhì)量是
A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法中,不正確的是
A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金,合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用
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