【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數(shù)之差為8,所以R為O元素，M為S元素，據(jù)此可知Q為N元素，T為Si元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序應為Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)> r(Q)>r(R)，A項錯誤；B．N3-與Cl-核外電子數(shù)分別為10和18，B項錯誤；C．五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S 、HCl，C項正確；D．氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經(jīng)典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是（ ）

A. 甲裝置可用于制備氨氣

B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質

C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強弱

D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是 ．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為；大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺

B. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液

D. 用規(guī)格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③推測濃硝酸具有揮發(fā)性，生產(chǎn)的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測處CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產(chǎn)生了NO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，反應前后氮元素的化合價降低，說明必然有元素化合價升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，選項A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的，還是與紅熱木炭反應產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價后的產(chǎn)物（即還原產(chǎn)物），選項C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因為試管是暴露在空氣中的，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項D不正確。答案選D。

點睛：本題突出考查了基于實驗事實和基礎知識技能的科學推理能力。本題的實驗事實重點關注三個角度：1.實驗現(xiàn)象—紅棕色氣體；2.實驗條件：加熱；3. 實驗環(huán)境：有氧環(huán)境。

【題型】單選題
【結束】
15

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質pH大小正確的是（　�。�
A.白醋＞醬油
B.84消毒液＞肥皂水
C.人體胃液＞人體血液
D.廁所清潔劑＞廚房清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于電解質的是（ ）

A.鹽酸B.碳酸鈣C.燒堿D.水

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