【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ( )

A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O

B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O

C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O

D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，首先是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完，鹽酸還有剩余的時(shí)候，鹽酸再和碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，鹽酸再有剩余時(shí)才和碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，A．當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O，A正確；B．當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：2：3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O，B正確；C. 2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O該反應(yīng)不可能發(fā)生，只可能得到碳酸氫根，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3時(shí)OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)所用到的部分儀器，某�；瘜W(xué)興趣小組利用這些儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成有關(guān)問題：

（1）甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 (填字母序號(hào))；若他們選用D裝置來收集O2，當(dāng)氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為 。

（2）乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器、并檢驗(yàn)裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為： → → → ；請(qǐng)用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用： ；若將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

Ⅱ.某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別標(biāo)為A、B、C、D，已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究來鑒別這四種溶液。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如圖1所示，由此你推斷該同學(xué)認(rèn)為A一定不是 ；然后他再接著向?qū)嶒?yàn)后的混合溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)混合溶液由無色變?yōu)榧t色，則丙同學(xué)得出結(jié)論：A一定是氯化鋇溶液。

（4）丁同學(xué)則不同意丙同學(xué)的結(jié)論，你認(rèn)為丁同學(xué)的理由是 ；于是丁同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑為 (注：只能從下列備選試劑中選擇一種！)，根據(jù)所選試劑他應(yīng)該觀察到的明顯現(xiàn)象為 ；

A．飽和食鹽水 B．K2CO3溶液 C．蒸餾水 D．紫色石蕊試液

由此證明了丙同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的；同時(shí)也確定了A的成分。

（5）戊同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀。寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是

A. CO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示：E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D②中畫出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示，在35 min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過一段時(shí)間后，70 min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問題：

①10 min時(shí)，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時(shí)，v(O2)=______________

③反應(yīng)開始至35 min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)共放熱138.6 kJ，則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時(shí)，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應(yīng)溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯最初是從煤焦油中回收，大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴(kuò)大，到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一個(gè)類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對(duì)分子量為（ ）

A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀熔化（加熱）還復(fù)為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是

；

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

（4） 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

（5） a=

（6） 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填字母)

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C．混合氣體的密度不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH

（7）已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母)。

A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n

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