Question

20．室溫下，將0.2mol•L^-1的一元酸HA和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）相等
• B． 混合后溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
• C． 混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.2 mol•L^-1
• D． 混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，得到溶液溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，由于溶液顯示堿性，說明A^-離子水解程度大于HA電離程度，
A．酸堿溶液都抑制了水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
B．A^-離子水解程度大于HA電離程度，則c（HA）＞c（A^-），結(jié)合物料守恒可知：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，得到溶液溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，由于溶液顯示堿性，說明A^-離子水解程度大于HA電離程度，
A．0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中，HA為弱酸，則前者溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，后者為強(qiáng)堿，則氫氧根離子濃度為0.1mol/L，故前者溶液中氫離子對水的電離的抑制程度小于后者，兩溶液中水電離出來的c（H⁺）一定不相等，故A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，A^-離子水解程度大于HA電離程度，則c（HA）＞c（A^-），結(jié)合物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可知：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），混合液中離子濃度大小為：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)混合后溶液中的物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故C錯誤；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)題干信息得出“A^-離子水解程度大于HA電離程度”為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法；C為易錯點(diǎn)，注意混合液體積增大一倍，濃度縮小一半．