Question

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2—、I^—、CO₃^2—。取該溶液進(jìn)行下述實驗：
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是            ，
（2）肯定不存在的離子是          。
（3）可能存在的離子是         。
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

Answer 1

（8分）（1）H⁺、Ba²⁺、I^—；（2）SO₄^2—、CO₃²；（3）K⁺；（4）Cl₂+2I^—==I₂+2Cl^-

試題分析：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明有H⁺，無CO₃^2—。②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色，說明有I^—。③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，說明有Ba²⁺，無SO₄^2—。
點評：判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律為：
1、一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在．
2、二性--溶液的酸性、堿性
①在強(qiáng)酸性溶液中，氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在；
②在強(qiáng)堿性溶液中，氫離子和弱堿陽離子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊--特殊情況
①偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子不能共存；
②硝酸根離子和氫離子組合具有強(qiáng)氧化性；
4、四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型
能相互反應(yīng)的離子不能共存．
①復(fù)分解反應(yīng)
②氧化還原反應(yīng)
③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
④絡(luò)合反應(yīng)