Question

19．以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p¹　原子半徑④＞①＞③＞②
• B． 具有下列價電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴．第一電離能：③＞④＞①＞②
• C． ①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se �、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
• D． 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X³⁺

Answer 1

分析 A．先判斷各元素名稱，電子層越大原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�
B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減�。�
D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價．

解答 解：A．核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p¹，則①為Si、②為N、③為C、④為Al，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小順序為：④＞①＞③＞②，故A正確；
B．具有下列價電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②N、P、As的電負性依次減小，③O、S、Se的電負性依次減小　④Na、P、Cl的電負性依次增大，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，題目難度中等，注意理解電離能與元素化合價關系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．