Question

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A 個(gè)
• B． 常溫常壓下，2.0 g 重水（D₂O）中含N_A 個(gè)中子
• C． 1 L 0.1mol•L^-1 的NaHCO₃ 溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的離子數(shù)之和為0.1N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2 N_A 個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．

解答 解：A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2.0g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.1mol重水中含1mol中子即N_A個(gè)，故B正確；
C、1 L 0.1mol•L^-1 的NaHCO₃ 溶液中NaHCO₃的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而HCO₃^-既能電離又能水解，根據(jù)物料守恒可知：n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，即溶液中HCO₃^-、H₂CO₃和CO₃^2-的離子數(shù)之和為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2N_A時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是D．