1．在反應(yīng)2Fe3++2I-→2Fe2++I2中，若加人CN-，問新的反應(yīng)：
2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否進(jìn)行？

分析 [Fe（CN）6]3-與Fe2+生成Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀．

解答 解：由于[Fe（CN）6]3-與Fe2+生成Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀，在反應(yīng)2Fe3++2I-→2Fe2++I2中加人CN-，反應(yīng)2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2不能進(jìn)行，
答：不能進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵離子、亞鐵離子性質(zhì)與檢驗(yàn)，難度中等，屬于易錯(cuò)題目，僅在金屬腐蝕中犧牲陽極的陰極保護(hù)法探究實(shí)驗(yàn)中涉及該知識(shí)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池的pH是1（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BC（填序號(hào)）．
A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進(jìn)行
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)化合物能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則合成該高聚物的單體是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大
D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NaHCO3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解成Na2CO3、CO2和H2O．現(xiàn)有420克NaHCO3，請(qǐng)計(jì)算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩爾質(zhì)量分別為84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6L
C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．（填序號(hào)）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氫氣是合成氨的原料之一，如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．該流程中循環(huán)使用的原料除了SO2外，還有I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲．乙兩位學(xué)生分別利用如圖A，B裝置的原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負(fù)極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負(fù)極是鎂極，
（2）寫出A裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；A裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+；A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（3）寫出B裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+；B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到關(guān)于三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是：Mg＞Al＞Fe．

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