【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

C. C(石墨)C(金剛石) D. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】A. NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. C(石墨)C(金剛石) 反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中錳和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國支持“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3（ρ>1），溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

①w=×100%　 ②c=1molL﹣1　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w　 ④所得溶液中含有NA個HCl分子．

A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是(　　)

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 晶體硅可用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗稱為水玻璃

D. 實驗室存放堿性溶液的試劑瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為______．

（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（3）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為______．

（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為______．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

B. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

C. C4H10的同分異構(gòu)體有3種

D. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進(jìn)行配制，請回答下列問題:

（1） 實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；

（2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3） 配制過程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;

若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置:___________。

（4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

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