工業(yè)生產(chǎn)硫酸可表示為：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
已知：FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
則1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應熱等于（　�。�
A、-130.3kJ?mol-1
B、-1310.2kJ?mol-1
C、-1179．kJ?mol-1
D、-853kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，①+②+③×2得：FeS2（s）+
15
4
O2（g）+2H2O（l）═
1
2
Fe2O3（s）+2H2SO4（l）△H=（-853kJ?mol-1）+（-196.6kJ?mol-1）+2×（-130.3kJ?mol-1）=-1310.2kJ?mol-1，由熱化學方程式可知1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應熱．
解答： 解：①FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H═-853kJ?mol-1
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H═-196.6kJ?mol-1
③SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H═-130.3kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①+②+③×2得：FeS2（s）+
15
4
O2（g）+2H2O（l）═
1
2
Fe2O3（s）+2H2SO4（l）△H═（-853kJ?mol-1）+（-196.6kJ?mol-1）+2×（-130.3kJ?mol-1）=-1310.2kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，中等難度，注意用已知方程進行適當加減得到待求方程，對應反應熱也進行相應計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應，放熱98.3KJ
B、若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C、其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快
D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，①～③是幾種漏斗的上部，A、B、C是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖．請根據(jù)實際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A～C分別與①～③中哪一種最匹配（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）．A與
 
，B與
 
，C與
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗． 回答下列 問題：

（1）開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉
2
3
液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)如下反應式：
A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）-→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
①由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 

②熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
 

③已知下列熱化學方程式：
O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，該反應△S
 
0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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