【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )

A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH

【答案】A

【解析】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ�，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ�，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：
試劑2是 ， 固體B是 ， 通往的氣體C是 ． （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 ．
（3）Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
反應(yīng)①﹣⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填符號）．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（5）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（6）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤（請補全缺少的實驗步驟）．
（7）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）．
（1）寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式 ．
（2）計算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是mol/L（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鍵能的角度來看，下列物質(zhì)中與H2化合時，最難的是（ ）。

A.氟氣B.氮氣C.氯氣D.氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是( )
A.這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費者的嫌疑
B.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用
C.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重
D.不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低

C. 鹵素最高價含氧酸酸性逐漸增強D. 鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

Cl2的體積（標準狀況）

5.6L

11.2L

22.4L

n（Cl﹣）/mol

1.5

2.0

3.0

n（Br﹣）/mol

3.0

2.8

1.8

n（I﹣）/mol

x（x＞0）

0

0


A.5：15：4
B.5：12：4
C.15：30：8
D.條件不足，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（ ）

A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強
B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成
C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D.簡單離子的半徑：Z＜W

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