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以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B、用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體C、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉D、在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2?6H2O晶體，得到無水MgCl2
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關．
解答：解：A、排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣，相當于對Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的難度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、磷酸和溴化鉀沸點較高，將二者混合后加熱，由于溴化氫具有揮發(fā)性，導致溶液中氫離子濃度減小，促進了磷酸的電離，反應向著生成溴化氫的方向進行，滿足勒夏特列原理，故B錯誤；
C、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、氯化鎂中，鎂離子能夠水解生成氫氧化鋁和氯化氫，由于在在干燥的HCl氣流條件下，氯化氫濃度增大，抑制了鎂離子的水解，最后得到的是無水氯化鎂，能夠用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了勒夏特列原理概念及判斷，題目難度中等，注意明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據是：
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T1＞T2
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數K2
①K1的表達式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(13分)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。

①反應壓強為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：

反應一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常數K1

反應二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數K2

① K1的表達式：K1＝                        

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為                   

（Ⅱ） 在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)

A．其它條件不變溫度T<900℃         B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                   D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體

C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(13分)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。

①反應壓強為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，判斷的依據是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：

反應一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數K1

反應二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數K2

① K1的表達式：K1＝                        

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為                    

（Ⅱ） 在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為           (填序號)

A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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