亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過(guò)量食用會(huì)引起中毒。餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強(qiáng)對(duì)亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2→NO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。

（4）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是 （填序號(hào)）。

A．NaNO2是還原劑 B．維生素C是還原劑

C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D．NaNO2被氧化

（5）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來(lái)水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有 （填序號(hào)）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．16種B．8種C．12種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B．所得氣體的質(zhì)量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過(guò)程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測(cè)得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí)，測(cè)反應(yīng)放出的熱量，就可以計(jì)算出平衡體系中I2(g)的體積分?jǐn)?shù)。很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，沒(méi)有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論( )

A．阿伏加德羅 B．門捷列夫 C．蓋斯 D．勒夏特列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D．去甲腎上腺素不能與鹽酸反應(yīng)，只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和 （寫(xiě)化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_(kāi)______________。

（4）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 ，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶煉鋁，操作過(guò)程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學(xué)式分別為SiO2、Fe（OH）3．
（2）步驟③的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過(guò)程中得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O23.36L，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量百分含量為20%．（用百分?jǐn)?shù)表示）

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