2．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇不發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)；
B．二氧化硫不能使指示劑褪色，應該用品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性；
C．氫氧化鈉過量，鎂離子直接與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，無法據(jù)此判斷氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶度積；
D．NaClO具有漂白性，酸性條件下漂白性更強，則滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快．

解答 解：A．鈉與乙醇中的羥基H反應生成氫氣，但CH3CH2OH不發(fā)生分離，為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，反應生成的亞硫酸使石蕊試液變紅，但不會褪色，無法據(jù)此檢驗二氧化硫的漂白性，故B錯誤；
C．向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，由于氫氧化鈉過量，過量的NaOH與加入的氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，無法證明Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，故C錯誤；
D．向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強，84消毒液的氧化能力增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)、二氧化硫、次氯酸的漂白性、難溶物溶度積大小比較等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石的熔化和冰的融化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)分離說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C．碘酒中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時常會產(chǎn)生NO2，其中主要反應的能量變化如圖1所示：
（1）①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
②常溫下NH3可與NO2直接反應實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．寫出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1時反應（可逆）的化學方程式；已知該反應△H＜0，寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一：其他條件不變，增大氨氣的濃度．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間t變化曲線如圖2所示：
①T1溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1．
T2溫度下，化學平衡常數(shù)K=1024．
②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ（CO2）不變（填“增大”、“減小”或“不變”
（3）利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如圖：
①反應器中反應的離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
②用化學平衡移動的原理分析，使用膜反應器及時分離出H2的目的是：碘化氫分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應正向進行，且生成更多的碘，有利于循環(huán)使用．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是（　�。�
A．操作I一定是過濾，其目的是將固液分離
B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁
C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀
D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，
此時υ（正）＜ υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1
（4）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（5）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增加壓強使反應速率加快，同時平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（7）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
（8）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2        
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOH               
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是，反應c中理論上原子利用率為100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4
C．加熱水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素周期表共有七個周期，其中第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六、七周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素．

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